Contoh Soal Larutan Penyangga, Lengkap dengan Pembahasannya

JAKARTA, iNews.id - Contoh soal larutan penyangga berikut ini bisa jadi referensi belajar untuk para siswa kelas 11. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. 

Dimana, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan.

Baca Juga

Makin Nekat, Israel Luncurkan Rencana Perluasan Permukiman Baru di Dekat Perbatasan Mesir

Melansir berbagai sumber, Senin (14/4/2025), berikut contoh soal larutan penyangga yang bisa jadi referensi belajar. 

Contoh Soal Larutan Penyangga

1. Ke dalam 50 mL larutan yang terdiri dari CH3COOH 1,0 M dan CH3COONa 1,0 M, ditambahkan 50 ml air. Bagaimanakah perubahan pH larutan tersebut setelah pengenceran?

Baca Juga

15 Contoh Soal Diagram Pencar Lengkap dengan Kunci Jawabannya

Penyelesaian:

Rumus pengenceran = V1 x M1 = V2 x M2

Baca Juga

40 Contoh Soal Tes IQ dan Jawabannya, Buktikan Seberapa Tajam Logikamu!

Untuk CH3COOH = 50 x 1 = 100 x M2

= 0,5M

Baca Juga

30 Contoh Soal Operasi Bilangan Bulat Beserta Pembahasannya

Untuk CH3COONa = 50 x 1 = 100 x M2

= 0,5 M

Baca Juga

15 Contoh Soal Penalaran Umum TPS UTBK, Lengkap dengan Jawabannya

[H+] = [CH3COOH]/ [CH3COONa] X Ka

= (0,5/0,5) x 1,8 x 10-5

= 1,8 x 10-5

pH = - log [H+]

= - log 1,8 x 10-5

= 5 - log 1,8

= 4,74

2. Hitunglah pH larutan penyangga yang dibuat dari 50 ml CH3COOH ditambah 50 ml 0,1 M larutan CH3COOH (Ka = 1,8 x10-5)...

Penyelesaian:

CH3COOH = 50 ml x 0,1 M = 5 mmol

CH3COOHNa = 50 ml x 0,1 M = 5 mmol

[H+] = Ka x [mol asam]/ [mol basa konjugasi]

= 1,8 x 10 -5 x (5 mmol/ 5 mmol)

= 1,8 x 10 -5

pH = - log 1,8 x 10 -5

= 5 - log 1,8 = 4,7

3. Hitunglah pH campuran 1 liter larutan yang terdiri atas 0,2 mol NH4OH dengan 01 mol HCL! (Kb = 10-5 )

Penyelesaian:

NH4OH + HCL à NH4CL + H2O

Mol NH4OH = mol HCL = 0,1 mol

Mol NH4OH sisa = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

Mol NH4CL yang terbentuk = mol NH4OH yang bereaksi = 0,1 mol

Karena basa lemahnya tersisa dan terbentuk garam (NH4CL), campurannya akan membentuk larutan penyangga.

[basa] sisa = 0,1 mol/liter = 10-1

[Asam konjugasi] yang terbentuk = 0,1 mol/liter = 10-1 M

pOH = pKb + log [asam konjugasi]/[basa] = - log 10-5 = log 10-1 /10-1

= 5 + log 1 = 5

pH = 14 - pOH = 14-5 = 9

Demikian ulasan mengenai contoh soal larutan penyangga. Semoga bermanfaat!

Editor: Komaruddin Bagja