Penyelesaian:
CH3COOH = 50 ml x 0,1 M = 5 mmol
CH3COOHNa = 50 ml x 0,1 M = 5 mmol
[H+] = Ka x [mol asam]/ [mol basa konjugasi]
= 1,8 x 10 -5 x (5 mmol/ 5 mmol)
= 1,8 x 10 -5
pH = - log 1,8 x 10 -5
= 5 - log 1,8 = 4,7
3. Hitunglah pH campuran 1 liter larutan yang terdiri atas 0,2 mol NH4OH dengan 01 mol HCL! (Kb = 10-5 )
Penyelesaian:
NH4OH + HCL à NH4CL + H2O
Mol NH4OH = mol HCL = 0,1 mol
Mol NH4OH sisa = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol
Mol NH4CL yang terbentuk = mol NH4OH yang bereaksi = 0,1 mol
Karena basa lemahnya tersisa dan terbentuk garam (NH4CL), campurannya akan membentuk larutan penyangga.
[basa] sisa = 0,1 mol/liter = 10-1
[Asam konjugasi] yang terbentuk = 0,1 mol/liter = 10-1 M
pOH = pKb + log [asam konjugasi]/[basa] = - log 10-5 = log 10-1 /10-1
= 5 + log 1 = 5
pH = 14 - pOH = 14-5 = 9
Demikian ulasan mengenai contoh soal larutan penyangga. Semoga bermanfaat!