Termokimia: Pengertian, Persamaan hingga Reaksinya Lengkap

Persamaan termokimianya adalah H2(g) + ½ O2(g → H2O(1)   ∆Hf° H2O(1) = -285,8 kJ

• Entalpi Pembakaran Standar (∆Hoc)
  Entalpi pembakaran standar suatu senyawa menyatakan jumlah kalor yang diperlukan untuk proses pembakaran 1 mol senyawa dari unsurnya yang stabil pada keadaan standar. Entalpi penguraian standar diberi simbol (∆Hoc), simbol C berasal dari kata “combustion” yang berarti pembakaran. 

Pembakaran selalu membebaskan kalor sehingga nilai entalpi pembakaran selalu negatif (eksoterm). Persamaan termokimianya adalah C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)         ∆H= -280 kJ

• Entalpi Pelarutan Standar (∆Hos)
  Entalpi pelarutan standar menyatakan jumlah kalor yang diperlukan untuk melarutkan 1 mol zat pada keadaan standar. Entalpi penguraian standar yang diberi simbol (∆Hos), simbol s berasal dari kata “solvation” yang berarti pelarutan.

Persamaan termokimianya adalah NaOH(s) → NaOH(aq)         ∆H= +50 kJ

• Entalpi Netralisasi Standar (∆Hon)
  Entalpi netralisasi standar adalah entalpi yang terjadi pada penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam pada keadaan standar. Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan ∆Hn. 

Persamaan termokimianya adalah 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(aq)            ∆Hon = - 57,27 kJ

• Entalpi Penguapan Standar (∆Hvap)
  Entalpi penguapan standar adalah entalpi yang terjadi pada penguapan 1 mol zat dalam fase cair menjadi fase gas pada keadaan standar. Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan ∆Hvap.

Persamaan termokimianya adalah H2O(1) → H2O(g)   ∆H = +44,05 kJ

• Entalpi Peleburan Standar (∆Hfus)
  Entalpi peleburan standar adalah entalpi yang terjadi pada pencairan atau peleburan 1 mol fase padat menjadi zat dalam fase cair pada keadaan standar. Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan ∆Hfus.

Persamaan termokimianya adalah H2O(s) → H2O(1)         ∆H= -6,01 kJ

• Entalpi Sublimasi Standar (∆Hsub)
  Entalpi sublimasi standar adalah entalpi yang terjadi pada sublimasi 1 mol zat dalam fase padat menjadi zat dalam fase gas pada keadaan standar. Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan ∆Hsub.

Persamaan termokimianya adalah H2O (s) ⟶ H2O (g)        ∆H = + 50,01 kJ

Itu tadi penjelasan tentang termokimia lengkap. Jadi sudah tahukan termokimia adalah ilmu yang mempelajari energi panas dan energi kimia? Semoga informasi tadi membantu!

Editor: Puti Aini Yasmin