2. Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah…
- NH₄Cl
- CH₃COONa
- K₂SO₄
- CH₃COOK
Pembahasan contoh soal hidrolisis garam:
Garam yang tidak mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K₂SO₄ tersusun dari KOH yang merupakan basa kuat dan H₂SO₄ yang merupakan asam kuat, jadi garam K₂SO₄ bersifat netral.
3. Perhatikan persamaan reaksi berikut!
1. CH₃COO– + H₂O ⇋ CH₃COOH + OH–
2. CN– + H₂O ⇋ HCN + OH–
3. Al₃+ + ₃H₂O ⇋ Al(OH)₃ + ₃H+
4. NH₄+ + H₂O ⇋ NH₄OH + H+
5. S₂- + ₂H₂O ⇋ H₂S + ₂OH–
Pasangan garam yang bersifat asam ditunjukkan oleh nomor ….
Pembahasan:
Hidrolisis garam yang bersifat asam ditandai dengan dihasilkannya ion H+ dan garam yang bersifat basa ditandai dengan dihasilkannya ion OH–. Jadi, pasangan garam yang bersifat asam ditunjukkan oleh nomor 3 dan 4.
4. Dari beberapa larutan berikut, yang mengalami hidrolisis parsial adalah
1. K₂SO₄
2. CH₃COONa
3. NaCl
4. NH₄CN
5. MgSO₄
Pembahasan contoh soal hidrolisis garam:
Hidrolisis parsial adalah hidrolisis garam yang terjadi antara asam kuat dengan basa lemah atau antara basa kuat dengan asam lemah.
Berdasarkan pembahasan soal nomor 1 dan 2, maka garam yang mengalami hidrolisis parsial adalah CH₃COONa, karena tersusun dari CH₃COOH yang merupakan asam lemah dan NaOH yang merupakan basa kuat.
5. Dari beberapa larutan berikut, yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ….
1. NH₄Cl
2. CH₃COONa
3. K₂SO₄
4. NaCl
5. NH₄CH₃COO
Pembahasan:
Hidrolisis sempurna adalah hidrolisis garam yang terjadi antara asam lemah dengan basa lemah.
Berdasarkan pembahasan soal nomor 1 dan 2, maka garam yang mengalami hidrolisis sempurna adalah NH₄CH₃COO, karena tersusun dari NH₄OH yang merupakan basa lemah dan CH₃COOH yang merupakan asam lemah.
6. Berapakah pH dari 100 mL H₂SO₄ 0,005 M?
Pembahasan contoh soal hidrolisis garam:
H₂SO₄ merupakan asam kuat dengan valensi asam (a) = 2
Dengan demikian, [H+] = 2 × 0,005 M = 0,01 M
pH = - log [H+]
= - log [0,01] = 2
7. pH dari 100 mL CH₃COOH 0,005 M adalah …. (Ka = 10⁻⁵)
Pembahasan:
CH₃COOH adalah asam lemah dengan Ka = 10⁻⁵
Dengan demikian,
[H+] = 10⁻⁵ 0,005 M = 510⁻⁴
pH = - log 510⁻⁴
= 4 – log 5
8. pH meter yang digunakan untuk mengukur keasaman minuman berkarbonasi menunjukkan angka 3,14. [H+] minuman tersebut adalah..
Pembahasan:
pH = - log [H+]
3,14 = - log [H+]
[H+] = 7,2 × 10⁻⁴ mol/L