15 Contoh Soal Hidrolisis Garam Lengkap dengan Pembahasannya

2. Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah…

- NH₄Cl
- CH₃COONa
- K₂SO₄
- CH₃COOK

Pembahasan contoh soal hidrolisis garam:
Garam yang tidak mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K₂SO₄ tersusun dari KOH yang merupakan basa kuat dan H₂SO₄ yang merupakan asam kuat, jadi garam K₂SO₄ bersifat netral.

3. Perhatikan persamaan reaksi berikut!

1. CH₃COO– + H₂O ⇋ CH₃COOH + OH–
2. CN– + H₂O ⇋ HCN + OH–
3. Al₃+ + ₃H₂O ⇋ Al(OH)₃ + ₃H+
4. NH₄+ + H₂O ⇋ NH₄OH + H+
5. S₂- + ₂H₂O ⇋ H₂S + ₂OH–

Pasangan garam yang bersifat asam ditunjukkan oleh nomor ….

Pembahasan: 
Hidrolisis garam yang bersifat asam ditandai dengan dihasilkannya ion H+ dan garam yang bersifat basa ditandai dengan dihasilkannya ion OH–. Jadi, pasangan garam yang bersifat asam ditunjukkan oleh nomor 3 dan 4.

4. Dari beberapa larutan berikut, yang mengalami hidrolisis parsial adalah

1. K₂SO₄
2. CH₃COONa
3. NaCl
4. NH₄CN
5. MgSO₄

Pembahasan contoh soal hidrolisis garam:
Hidrolisis parsial adalah hidrolisis garam yang terjadi antara asam kuat dengan basa lemah atau antara basa kuat dengan asam lemah. 

Berdasarkan pembahasan soal nomor 1 dan 2, maka garam yang mengalami hidrolisis parsial adalah CH₃COONa, karena tersusun dari CH₃COOH yang merupakan asam lemah dan NaOH yang merupakan basa kuat.

5. Dari beberapa larutan berikut, yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ….

1. NH₄Cl
2. CH₃COONa
3. K₂SO₄
4. NaCl
5. NH₄CH₃COO

Pembahasan:
Hidrolisis sempurna adalah hidrolisis garam yang terjadi antara asam lemah dengan basa lemah. 

Berdasarkan pembahasan soal nomor 1 dan 2, maka garam yang mengalami hidrolisis sempurna adalah NH₄CH₃COO, karena tersusun dari NH₄OH yang merupakan basa lemah dan CH₃COOH yang merupakan asam lemah.

6. Berapakah pH dari 100 mL H₂SO₄ 0,005 M?

Pembahasan contoh soal hidrolisis garam: 
H₂SO₄ merupakan asam kuat dengan valensi asam (a) = 2
Dengan demikian, [H+] = 2 × 0,005 M = 0,01 M
pH = - log [H+]
 = - log [0,01] = 2

7. pH dari 100 mL CH₃COOH 0,005 M adalah …. (Ka = 10⁻⁵)

Pembahasan: 
CH₃COOH adalah asam lemah dengan Ka = 10⁻⁵

Dengan demikian, 
[H+] = 10⁻⁵ 0,005 M = 510⁻⁴
pH = - log 510⁻⁴
= 4 – log 5 

8. pH meter yang digunakan untuk mengukur keasaman minuman berkarbonasi menunjukkan angka 3,14. [H+] minuman tersebut adalah..

Pembahasan: 
pH = - log [H+]
3,14 = - log [H+]
[H+] = 7,2 × 10⁻⁴ mol/L