Contoh Soal Larutan Penyangga, Lengkap dengan Pembahasannya

3. Hitunglah pH campuran 1 liter larutan yang terdiri atas 0,2 mol NH4OH dengan 01 mol HCL! (Kb = 10-5 )

Penyelesaian:

NH4OH + HCL à NH4CL + H2O

Mol NH4OH = mol HCL = 0,1 mol

Mol NH4OH sisa = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

Mol NH4CL yang terbentuk = mol NH4OH yang bereaksi = 0,1 mol

Karena basa lemahnya tersisa dan terbentuk garam (NH4CL), campurannya akan membentuk larutan penyangga.

[basa] sisa = 0,1 mol/liter = 10-1

[Asam konjugasi] yang terbentuk = 0,1 mol/liter = 10-1 M

pOH = pKb + log [asam konjugasi]/[basa] = - log 10-5 = log 10-1 /10-1

= 5 + log 1 = 5

pH = 14 - pOH = 14-5 = 9

Demikian ulasan mengenai contoh soal larutan penyangga. Semoga bermanfaat!

Editor: Komaruddin Bagja