6. Dalam ruang yang volumenya 2 liter, 1 mol gas NH3 terurai menjadi gas N2 dan gas H2. Setelah 10 sekon, ternyata gas NH3 yang tersisa dalam ruang tersebut 0,6 mol. Tentukan laju reaksi penguraian gas NH3 dan laju reaksi pembentukan gas N2 dan gas H2 secara berurutan…
a. 0,01mol L‾¹ s‾¹ ; 0,02 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,03 mol L‾¹ s‾¹
b. 0,02mol L‾¹ s‾¹ ; 0,03 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01 mol L‾¹ s‾¹
c. 0,03mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01mol L‾¹ s‾¹ ; 0,02 mol L‾¹ s‾¹
d. 0,02 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,03 mol L‾¹ s‾¹
e. 0,03mol L‾¹ s‾¹ ; 0,02 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01 mol L‾¹ s‾¹
Pembahasan :
Laju penguraian gas NH3
Gas NH3 yang terurai = 1 mol – 06 mol
= 0,4 mol
M NH3 yang terurai = 0,4mol / 2 liter
= 0,2 mol L-1
Laju penguraian gas NH3 adalah banyaknya mol NH3 yang terurai dalam 1 liter setiap sekon.
Jadi, v NH3 = 0,2 mol L‾¹ / 10 S = 0,02 mol L‾¹ s‾¹
Laju pembentukan gas N2
2 mol gas NH3 ~ 1 mol N2
Berarti mol gas N2 yang terbentuk = 1/2 x 0,4 mol = 0,2 mol
M N2 yang terbentuk = 0,2 mol / 2 liter = 0,1 mol L‾¹
Laju pembentukan gas N2 adalah banyaknya mol N2 yang terbentuk dalam 1 liter setiap sekon.
Jadi, v N2 = 0,1 mol L‾¹ / 10 S = 0,01 mol L‾¹ s‾¹
Laju pembentukan gas H2
2 mol gas NH3 ~ 3 mol H2
Berarti mol gas H2 yang terbentuk = 3/2 x 0,4 mol = 0,6 mol
M H2 yang terbentuk = 0,6 mol / 2 liter = 0,3 mol L‾¹
Jadi, v H2 = 0,3 mol L‾¹ / 10 S = 0,03 mol L‾¹ s‾¹
7. Suatu reaksi pada umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah…
a. semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula energi aktivasinya
b. tumbukan antarpartikel akan menghasilkan energi yang besar bila konsentrasi pereaksi meningkat
c. bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah
d. semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar
e. semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin tinggi
Pembahasan:
Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ini dapat dijelaskan dengan model teori tumbukan. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antarmolekul semakin sering terjadi.
Semakin banyak tumbukan yang terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektif semakin besar, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat.
Jawaban : D
8. Laju reaksi: 2A + 2B → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai …
a. bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu
b. bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu
c. bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu
d. bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu
e. bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan waktu
Pembahasan :
Reaksi kimia menyangkut perubahan dari suatu pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk), yang dinyatakan dengan persamaan reaksi.
Pereaksi (reaktan) → Hasil reaksi (produk)
Pada persamaan reaksi di atas, maka laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu.
Jawaban : C
9. Berapakah molaritas larutan yang terjadi,jika 70mL larutan H2So4 3mL ditambah dengan 160 mL air…
a. 1 M
b. 3 M
c. 31 M
d. 54 M
e. 35 M
Pembahasan :
V1M1= V2M2
70 x 3 = 160 . M2
210 = 160. M2
210 / 160 = M2
31 M= M2
Jawaban : C
10. Fungsi katalis yaitu mempercepat laju reaksi dan menurunkan. . .
a. Energy aktivasi
b. Tumbukan
c. Suhu
d. Konsentrasi
e. Luas permukaan
Pembahasan :
Beberapa reaksi sukar berlangsung disebabkan oleh tingginya energy aktivasi.oleh karena itu,agar reaksi lebih mudah berlangsung,ditambahkan katalis.
katalis mempercepat reaksi yang dengan cara mengubah jalannya reaksi,dimana jalur yang ditempuh tersebut mempunyai energy aktivasi yang lebih rendah dari pada jalur reaksi yang ditempuh biasanya.jadi dapat dikatakan bahwa katalis berperan dalam menurunkan energy aktivasi.
Jawaban : A
Demikian ulasan tentang contoh soal laju reaksi yang bisa dipelajari lebih dalam. Semoga bermanfaat!