Laju pembentukan gas H2
2 mol gas NH3 ~ 3 mol H2
Berarti mol gas H2 yang terbentuk = 3/2 x 0,4 mol = 0,6 mol
M H2 yang terbentuk = 0,6 mol / 2 liter = 0,3 mol L‾¹
Jadi, v H2 = 0,3 mol L‾¹ / 10 S = 0,03 mol L‾¹ s‾¹
7. Suatu reaksi pada umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah…
a. semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula energi aktivasinya
b. tumbukan antarpartikel akan menghasilkan energi yang besar bila konsentrasi pereaksi meningkat
c. bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah
d. semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar
e. semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin tinggi
Pembahasan:
Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ini dapat dijelaskan dengan model teori tumbukan. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antarmolekul semakin sering terjadi.
Semakin banyak tumbukan yang terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektif semakin besar, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat.