8. pH meter yang digunakan untuk mengukur keasaman minuman berkarbonasi menunjukkan angka 3,14. [H+] minuman tersebut adalah..
Pembahasan:
pH = - log [H+]
3,14 = - log [H+]
[H+] = 7,2 × 10⁻⁴ mol/L
9. pH 0,1 M larutan basa lemah adalah 9,82. Berapakah Kb nya?
Pembahasan contoh soal hidrolisis garam:
pOH basa lemah = 14 – pH = 14 – 9,82 = 4,18
[OH⁻] = 6,6 × 10⁻⁵
[OH⁻] = Kb × M basa
Kb = ([OH⁻]) / M basa
= (6,6 × 10⁻⁵) / 0,1
= 6,6 × 10⁻⁴
10. Campuran berikut ini yang merupakan larutan buffer adalah …
a. 100 mL CH₃COOH 0,2 M + 150 mL NaOH 0,2 M
b. 100 mL CH₃COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,2 M
c. 100 mL HCN 0,2 M + 100 mL Ba(OH)₂ 0,2 M
d. 100 mL NH₃ 0,2 M + 150 mL HCl 0,2 M
e. 150 mL NH₃ 0,2 M + 150 mL HCl 0,3 M
Pembahasan:
Larutan buffer terbentuk dari asam lemah + garamnya, basa lemah + garamnya, asam lemah berlebih + basa kuat, basa lemah berlebih + asam kuat.
Dari pilihan yang ada, asam lemah, yaitu CH₃COOH dan basa lemah, yaitu NH₃. Pilihan a dan d, yang berlebih adalah spesi yang kuat. Pilihan c dan e, tepat bereaksi sehingga membentuk garam.