Persamaan Termokimia
Persamaan termokimia merupakan persamaan reaksi yang disertai dengan perubahan entalpi (∆H). Persamaan termokimia tidak hanya menyatakan jumlah mol reaktan dan jumlah mol produk, tetapi juga menyatakan jumlah kalor yang dibebaskan atau diserap pada reaksi itu dalam satuan kj.
Terdapat beberapa hal yang harus diperhatikan dalam persamaan termokimia adalah sebagai berikut.
- Koefisien reaksi menyatakan mol. contohnya H2(g)+l2(g) → 2Hl(g) ∆H= +51,9 kJ/mol (artinya ketika 1 mol H2 bereaksi dengan 1 mol l2 menghasilkan 2 mol Hl diserap kalor sebesar 51,9 kJ).
- Jika reaksi dibalik, maka ∆H berubah tanda. Dari reaksi 1: 2Hi(g) → H2(g)+l2(g) ∆H= +51,9 kJ/mol.
- Jika reaksi dikali, maka ∆H dikali. Dari reaksi 1: ½ H2(g)+l2(g) → 2Hl(g) ∆H= +25,95 kJ/mol.
- Jika reaksi dijumlah, maka ∆H dijumlah.
Entalpi
Entalpi (H) adalah jumlah total dari semua bentuk energi. Entalpi (H) suatu zat ditentukan oleh jumlah energi dan semua bentuk energi yang dimiliki zat yang jumlahnya tidak dapat diukur dan akan tetap konstan selama tidak ada energi yang masuk atau keluar dari zat. Perubahan kalor atau entalpi yang terjadi selama proses penerimaan atau pelepasan kalor dinyatakan dengan “perubahan entalpi (∆H)”.
Jenis-Jenis Perubahan Entalpi Standar
Adapun beberapa jenis perubahan entalpi standar adalah sebagai berikut.
- Entalpi Pembentukkan Standar (∆Hof)
Entalpi pembentukan standar suatu senyawa menyatakan jumlah kalor yang diperlukan untuk proses pembentukan 1 mol senyawa dari unsurnya yang stabil pada keadaan standar. Entalpi pembentukan standar diberi simbol (∆Hof), simbol f berasal dari kata “formation” yang berarti pembentukan.
Persamaan termokimianya adalah H2(g)+ ½O2 (g) → H2O(1) ∆H= -285,9 kJ
- Entalpi Penguraian Standar (∆Hod)
Entalpi penguraian standar suatu senyawa menyatakan jumlah kalor yang diperlukan untuk proses penguraian 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang stabil pada keadaan standar. Entalpi penguraian standar diberi simbol (∆Hod), simbol d berasal dari kata “decomposition” yang berarti penguraian.